Cours chimie concours vétérinaire
Suite à la souscription à l’une de nos offres, vous aurez accès à un drive en ligne qui vous permettra d’accéder aux différents chapitres du programme, ainsi qu’aux exercices Bonus.
Programmes
Chapitre 1 : Atomistique et classification périodique
– L’atome : noyau, isotopie, électrons.
– Atome monoélectronique : fonctions d’onde, nombres quantiques n, l, ml et ms.
– Représentations graphiques des fonctions d’onde s, p, d.
– Atome polyélectronique : orbitales atomiques.
– Configuration électronique : principe de PAULI, règle de KLECHKOWSKI. Règle de HUND.
– Électrons de cœur, électrons de valence.
– Construction de la classification périodique des éléments : analyse par périodes et par colonnes.
– Notion de rayon atomique.
– Électronégativité : évolution dans la classification périodique.
Chapitre 2 : Edifices chimiques
– Règles élémentaires de nomenclature de l’UICPA.
Représentation et géométrie des molécules :
– Formule brute, degré d’insaturation, formules développée et semi-développée.
– Représentations de CRAM et de FISCHER.
– Ecriture topologique.
– Conformations, cas du cyclohexane.
– Notion d’interconversion chaise-chaise et de conformation bloquée.
– Isomérie cis-trans des cycles.
– Isomérie géométrique : configuration Z/E des alcènes.
– Isomérie optique : chiralité, carbone asymétrique.
– Enantiomères, diastéréoisomères.
– Configuration absolue, descripteur stéréochimique (nomenclature R, S).
– Nomenclature D, L pour les sucres et les acides aminés.
– Activité optique, pouvoir rotatoire, loi de BIOT
La réaction chimique organique :
– Les différents modes de rupture et de formation de liaisons.
– Intermédiaires réactionnels : carbocations, carbanions.
– Notion de nucléophiles et d’électrophiles. Nature des réactions organiques : substitution, élimination, addition.
– Mécanismes de réaction : cinétique, profil énergétique de réaction.
– Notion de catalyse.
Chapitre 3 : Thermodynamique chimique
Système physico-chimique fermé :
– Définition.
– Description d’un système chimique en réaction : Avancement de la réaction.
– Définition des fonctions d’état H, S et G. Différentielles des fonctions d’état.
– Expression du potentiel chimique.
– Etat standard, état standard de référence.
– Grandeurs standard.
Grandeurs de réaction :
– Définition des grandeurs de réaction associées aux fonctions d’état H, S et G.
– Signification des grandeurs de réaction.
– Expression de l’enthalpie libre de réaction en fonction de l’activité.
– Calcul des grandeurs standard de réaction Loi de HESS.
– Variation des grandeurs standard : approximation d’ELLINGHAM.
– Chaleurs de réaction.
Étude d’un système physico-chimique à l’équilibre :
– Condition d’équilibre d’un système physico-chimique. Relation entre △rG° et Qr.
– Constante thermodynamique d’équilibre K°. Influence de la température sur K° (loi de VAN’T HOFF).
Étude de système physico-chimique proche de l’équilibre :
– Critère d’évolution d’un système physico-chimique évoluant de manière isobare et isotherme. Cas de réactions couplées.
– Lois de déplacement d’équilibres.
Chapitre 4 : Solutions aqueuses
Acido-basicité :
– Acides et bases de BRÖNSTED, couples acido-basiques dans l’eau.
– Force des acides et des bases, pKA, domaines de prédominance.
– Calcul de pH de solutions classiques : acides et bases faibles et forts, ampholytes.
– Effet tampon, solutions tampon.
Complexes en solution aqueuse :
– Constantes de formation (globale , successive), de dissociation (Kd).
– Domaines de prédominance.
Composés peu solubles :
– Réactions de précipitation, produit de solubilité.
– Solubilité : définition et calcul sur des exemples.
– Facteurs de la solubilité (température, réaction des espèces dissoutes, effet d’ion commun).
Transferts d’électrons en phase aqueuse :
– Couples oxydants réducteurs, nombre d’oxydation.
– Influence de la précipitation et de la complexation ; influence du pH.
– Potentiel d’électrode, potentiel d’oxydoréduction, formule de NERNST.
– Enthalpie libre d’une réaction d’oxydoréduction, constante thermodynamique d’équilibre, exemples de dismutation.
– Influence de la précipitation et de la complexation ; influence du pH.
Chapitre 5 : Cinétique chimique
– Degré d’avancement.
– Vitesse de réaction.
– Ordre, constante de vitesse. Dégénérescence de l’ordre.
– Énergie d’activation, loi d’ARRHENIUS.
Cinétique formelle :
– Réactions simples : loi de vitesse pour les réactions d’ordre zéro, un et deux.
– Temps de demi-réaction.
Méthodes de détermination de l’ordre à partir de données expérimentales :
– Méthode intégrale à partir des valeurs des concentrations en fonction du temps.
– Méthode des temps de demi-réaction.
– Méthode différentielle.
Catalyse :
– L’étude est limitée à la définition et au rôle d’un catalyseur.
Chapitre 6 : Chimie organique générale
– Règles élémentaires de nomenclature de l’UICPA.
Représentation et géométrie des molécules :
– Formule brute, degré d’insaturation, formules développée et semi-développée.
– Représentations de CRAM et de FISCHER.
– Ecriture topologique.
– Conformations, cas du cyclohexane.
– Notion d’interconversion chaise-chaise et de conformation bloquée.
– Isomérie cis-trans des cycles.
– Isomérie géométrique : configuration Z/E des alcènes.
– Isomérie optique : chiralité, carbone asymétrique.
– Enantiomères, diastéréoisomères.
– Configuration absolue, descripteur stéréochimique (nomenclature R, S).
– Nomenclature D, L pour les sucres et les acides aminés.
– Activité optique, pouvoir rotatoire, loi de BIOT.
La réaction chimique organique :
– Les différents modes de rupture et de formation de liaisons.
– Intermédiaires réactionnels : carbocations, carbanions.
– Notion de nucléophiles et d’électrophiles. Nature des réactions organiques : substitution, élimination, addition.
– Mécanismes de réaction : cinétique, profil énergétique de réaction.
– Notion de catalyse.
Chapitre 7 : Alcènes
– Hydrogénation catalytique, stéréospécificité de la réaction.
Réactions d’addition électrophile :
– Addition d’hydracide.
– Addition d’eau.
Epoxydation-hydroxylation :
– Époxydation (action d’un peracide – mCPBA).
– Ouverture d’époxydes en milieu basique et par des nucléophiles variés : alcools, amines, organomagnésiens.
Chapitre 8 : Monohalogénoalcanes
– Substitution nucléophile : mécanismes limites SN1 et SN2.
– Réaction d’élimination : mécanismes limites E1 et E2.
– Règle de ZAÏTSEV.
– Dérivés organomagnésiens : préparation ; propriétés basiques et nucléophiles.
Chapitre 9 : Alcools
Rupture de la liaison O-H :
– Acidité (ordre de grandeur des pKA). Nucléophilie de l’ion alcoolate.
Réactions nucléophiles :
– Substitution nucléophile : formation d’éthers (méthode de WILLIAMSON).
– Addition nucléophile sur un groupe carbonyle : formation d’acétals.
– Additions nucléophiles sur les acides carboxyliques et leurs dérivés : réactions sur les acides carboxyliques et les chlorures d’acyle.
Rupture de la liaison C-O :
– Activation de la fonction alcool en milieu acide ou par formation d’ester sulfonique.
– Réactions de substitution nucléophile.
– Réaction d’élimination (déshydratation).
Réactions d’oxydation :
– Oxydation du méthanol et des autres alcools primaires. Oxydation en aldéhyde, sur-oxydation possible en acide carboxylique
– Oxydation des alcools secondaires.
Chapitre 10 : Amines
– Basicité, nucléophilie.
– Réaction avec les halogénoalcanes (HOFFMANN)
Chapitre 11 : Aldéhydes et cétones
Réactions d’addition nucléophile :
– Addition d’alcools : formation d’hémiacétals et d’acétals.
– Cyclisation du glucose, mutarotation.
– Action des organomagnésiens : formation des alcools.
Réactions de réduction :
– Par les hydrures métalliques : NaBH4
Réactions dues à la mobilité de proton(s) en α du groupement carbonyle :
– Énolisation.
– Alkylation.
– Aldolisation, cétolisation, crotonisation.
Chapitre 12 : Acides carboxyliques et dérivés d’acides
– Acidité des acides carboxyliques.
Formation d’esters et d’amides :
– Estérification des acides carboxyliques.
– Formation d’esters, d’amides à partir de chlorure d’acyle et d’anhydride d’acide.
Hydrolyse des dérives d’acide carboxylique :
– Hydrolyse des esters en milieu acide et en milieu basique (saponification).
Action nucléophile sur les esters :
– Organomagnésiens mixtes.
Chapitre 13 : Travaux pratiques
– Dosages volumétriques acido-basique et redox à l’aide d’indicateurs colorés.
– Tracé de courbes de titrage acido-basique à l’aide d’un pH-mètre.
– Tracé de courbes de titrages d’oxydoréduction à l’aide d’un voltmètre (titrage potentiométrique).
– Spectrophotomètre UV-visible ou colorimètre.
– Loi de BEER-LAMBERT, application et limites.
– Spectroscopie IR
– Utilisation du montage à reflux et de l’ampoule à décanter.
– Chromatographie sur couche mince (CCM)
Vous hésitez encore ?
Nous vous envoyons gratuitement les 10 premières pages du Chapitre 1 : Atomistique et classification périodique de nos cours de chimie.